zurück Home P, Phosphor
allgemeines Nichtmetall mit 3 Modifikationen: weiß-beige, dunkelrot, schwarz 0,09% Masseanteil in der Erdhülle (12. Stelle)
elementarer Phosphor atomare Eigenschaften physikalische Eigenschaften chemische Eigenschaften
Isotope Modifikationen
Gewinnung Apatit am meisten abgebaut Weltförderung 2021:200 Millionen t Förderung 2021 / 1.000.000 t:
  • 85 China
  • 38 Marokko
  • 22 USA
  • 14 Russland
  • 9,2 Jordanien
  • 8,5 Saudi-Arabien
Verwendung 90 % Düngemittel
anorganische Verbindungen
Phosphane  P H3 Monophosphan, früher Phosphin Brennbares, giftiges, farb- und geruchloses Gas. Durch Verunreinigungen Geruch nach Knoblauch und faulem Fisch. Dichte 1,53 kg/cm (0 °C)
Schmelzpunkt −133,8 °C
Siedepunkt −87,8 °C
Dampfdruck 3,49 MPa (20 °C)
Löslichkeit in Wasser 330 mg/l (20 °C)
Brechungsindex 1,224 (16,85 °C)
P2 H3 Diphosphan farblose Flüssigkeit
Schmelzpunkt −99 °C
Siedepunkt 52 °C 		An Luft entzündet es sich spontan. > −30 °C disproportioniert es zu PH3 und höheren Phosphanen. Als Verunreinigung in kommerziell erhältlichem Monophosphan.
Al P Aluminiumphosphid Insektizid, Rodentizid. Bildung von Phosphorwasserstoff
Ca5[OH|(PO4)3] Hydroxylapatit anorganischer Bestandteil des Knochens
Oxyde    
Säuren    
Schwefelverbindungen    
Halogenide    
Minerale  
Ca5[(PO4)3(OH,F,Cl) Apatit
Fe3[PO4]2 Vivianit
FePO4 dreiwertiges Eisenphosphat FePO4 wird bei der Phosphatierung von Metalloberflächen zum Korrosionsschutz eingesetzt.
Al3[(OH,F)3(PO4)2] Wavellit selten, aluminiumhaltig
AlPO4 Aluminiumorthophosphat Mineral: Berlinit, rosane Kritalle. In Wasser unlöslich
Na NH4 HPO4    
(Na PO3)n Natrium-Polyphosphat  
organische Verbindungen DEHPA Di(2-ethylhexyl)phosphorsäure
Triethylphosphat Flammschutzmittel Triethylphosphat-Kaliumsalz-Elektrolyt für neuartige Kalium- und Kaliumionen-Batterien
Trikresylphosphate, TKP, englisch TCP o,o,o-Trikresylphosphat
 O-Tricresylphosphate Structural Formula V.1
Bild von Jü [CC0]
  • Flammschutzmittel
  • Weichmacher für PVC, Nitrozellulose, Acrylate, Firnis
  • Zusatz in Schmierstoffen, Hydraulikflüssigkeit und anderen technischen Ölen
  • Benzinadditiv als Antipreignitionsstoff
  • schützen den Motor vor Glühzündungen und Bildung von Bleirückständen im Verbrennungsraum
biochemische Verbindungen
Ca5[OH|(PO4)3] Hydroxylapatit anorganischer Bestandteil des Knochens
ATP Adenosin - Triphosphat  
Reaktionen
4 (Na PO3)n + 10 C -> 2 N2 0 + 10 CO + 4 P Synthese von weißem Phosphor
P4 + 5 O2 -> P4 O10 Verbrennung von weißem Phosphor. Grünliche Chemoluminiszenz  
Mg2+ + PO43- + NH4+ –› MgNH4PO4 Struvit Magnesiumammoniumphosphat 
 MgNH4PO4 –› MgHPO4 + NH3 Magnesiumhydrogenphosphat Kalzinierung
 MgHPO4 + 2 HCl –› H3PO4 + MgCl2 Magnesiumchlorid Gewinnung von Phosphorsäure
Mitscherlich-Probe Forensischer Nachweis bei Giftmorden Der Mageninhalt wird mit verdünnter Schwefelsäure destilliert. Dabei bildet sich weißer Phosphor. Im Kühlbereich bildet sich ein fluoreszierender Ring.
Vorkommen Marokko, China, Ägypten, Algerien, Südafrika, Brasilien

Teil von

 Periodensystem chemische Elemente Anorganische Chemie

Impressum                               Zuletzt geändert am 18.07.2022 22:39