zurück Elektronenschalen
allgemeines Aus der Quantenmechanik folgt, dass die Elektronen eines Atoms in Schalen angeordnet sind.
SchalenDie Schalen werden von innen nach außen mit den Buchstaben K,L,M,N ... bezeichnet.
Orbitale Auf jeder Schale gibt es unterschiedliche Orbitale, die mit s, p, d und f bezeichnet werden. Der vollständige Orbitalname besteht aus einer Ziffer für das Orbital und einem kleinen Buchstaben.
z.B. ist 3p ein p-Orbital der 3. Schale von innen gezählt. Die K-Schale hat nur 1 p-Orbital, die L-Schale 2 orbitale, die M-Schale 3 Orbitale usw.
K-Schale
Z Element K
1s
1 H 1
2 He 2
L-Schale
Z Element Schale
K L
1s 2s 2p
3 Li 2 1  
4 Be 2 2  
5 B 2 2 1
6 C 2 2 2
7 N 2 2 3
8 O 2 2 4
9 F 2 2 5
10 Ne 2 2 6
M-Schale
Z Element Schale
K L M N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
11 Na 2 2 6 1            
12 Mg 2 2 6 2            
13 Al 2 2 6 2 1          
14 Si 2 2 6 2 2          
15 P 2 2 6 2 3          
16 S 2 2 6 2 4          
17 Cl 2 2 6 2 5          
18 Ar 2 2 6 2 6          
19 K 2 2 6 2 6   1      
20 Ca 2 2 6 2 6   2      
21 Sc 2 2 6 2 6 1 2      
22 Ti 2 2 6 2 6 2 2      
blauer Punkt

Impressum                         Zuletzt geändert am 29.05.2014 14:39