zurück Home	O, Sauerstoff
allgemeines	Ionisierter Sauerstoff leuchtet grün:		Masseanteil der Erdhülle 49%
Verbindungen	H2O, H2O2, CO2, CO, O3	organische Sauerstoffverbindungen	Alkohole, Äther, Aldehyde, Carbonsäuren	Al(OH)3
atomare Eigenschaften	Ordnungazahl 8 Atommasse 15,999 Atomradius berechnet 60 Kovalent 66 pm Van-der-Waals 152 pm Austrittsarbeit 4,26 eV Ionisierungsenergie 1. 1313,9 kJ/mol 2. 3388,3 kJ/mol 3. 5300,5 kJ/mol 4. 7469,2 kJ/mol Emission: einfach ionisierter Sauerstoff: Ultraviolet 372,7 nm, doppelt ionisiert: blau-grün 500,7 nm	physikalische Eigenschaften Absorption von gasförmigem Sauerstoff.	Dichte 1,429 kg /m3 Mohshärte   Kristallstruktur kubisch paramagnetisch Χm=   1,9 · 10-5 Schmelzpunkt −218,3°C Siedepunkt −182,9°C Molares Volumen 10,27 · cm3  / mol Verdampfungswärme 6,82 kJ/mol Schmelzwärme 0,222 kJ/mol Elektrische Leitfähigkeit   * 106 A/(V · m) Wärmeleitfähigkeit 0,02658 W/(m · K) Schallgeschwindigkeit 317,5 m/s Spezifische Wärmekapazität 920 J/(kg · K)
chemische Eigenschaften	Oxidationszahlen −2, −1, 0, +1, +2 Elektronegativität 3,44 Normalpotential 1,23 V   Elektronenkonfiguration [He]2s2 2p4 Periodensystem Gruppe 16 , Periode 2, Block p
Isotope	Isotop Anteil Halbwertszeit Zerfallsart Energie Zerfallsprodukt Bemerkungen 14O - 70,606 s K/β+ 5,143 MeV 14N 15O - 122,24 s K/β+ 2,754  MeV 15N Entsteht bei Therapie-Beschleunigern durch Kollision von Photonen mit Luftsauerstoff. 16O 99,762 % stabil 17O 0,038 % stabil 18O 0,200 % stabil   19O - 26,91 s β− 4,821  MeV 19F 20O - 13,51 s β− 3,814  MeV 20F 21O - 3,42 s β− 8,109   MeV 21F 22O - 2,25 s β− 6,49  MeV 22F		16O / 18O zur Temperaturbestimmung des Meeres in der Vergangenheit. Das leichtere 16O verdunstet bevorzugt gegenüber 18O. Das Verhältnis 16O / 18O ändert sich mit der Wassertemperatur.
Atmosphaere	Mit zunehmender Höhe nimmt der Sauerstoffpartialdruck ab.
Singulett-Sauerstoff	1O2, angeregte Zustände Spins der Elektronen antiparallel Entweder befinden sich die beiden Elektronen in einem (1Δg) oder beiden π*-Orbitalen (1Σg) befinden. 1Σg-Zustand Beide Elektronen in einem π*-Orbitalen energetisch ungünstiger und wandelt sich sehr schnell in den 1Δg-Zustand um. Lebensdauer < 10-9 s 1Δg-Zustand Beide Elektronen in beiden π*-Orbitalen Lebensdauer 10-4 s 3Σg-Zustand  Elektronen in beiden π*-Orbitalen parallel stabil Energie 3Σg - 1Δg  95 kJ/mol 1Σg - 1Δg  63 kJ/mol chemische Eigenschaften Starkes und selektives Oxidationsmittel
Gewinnung	Destillation von Luft	Abtrennung aus Luft durch Molekularsiebe	Elektrolyse von Wasser
Wasserlöslichkeit	mg/l: 14,6 9,1 <4 0 °C 20 °C Fische: kritisch
Teil von	Periodensystem	chemische Elemente

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