| Ordnungszahl | 13 | |
| Atommasse | 26,9815385 | |
| Atomradius | berechnet | 118 pm |
| Kovalent | 121 pm | |
| Van-der-Waals | 184 pm | |
| Austrittsarbeit | 4,06–4,26 eV | |
| Ionisierungsenergie | 1. | 577,5 kJ/mol |
| 2. | 1816,7 kJ/mol | |
| 3. | 2744,8 kJ/mol | |
| 4. | ? kJ/mol |
| Dichte | 2,7 g/cm3 |
| Mohshärte | 2,75 |
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert |
| paramagnetisch | Χm = 2,1 · 10-5 |
| Schmelzpunkt | 660,2 °C |
| Siedepunkt | 2470 °C |
| Molares Volumen | 10 · cm3 / mol |
| Verdampfungswärme | 284 kJ/mol |
| Schmelzwärme | 10,7 kJ/mol |
| Elektrische Leitfähigkeit | 37,7 * 106 A/(V · m) |
| Wärmeleitfähigkeit | 235 W/(m · K) |
| Spezifische Wärmekapazität | 897 J/(kg · K) |
| Schallgeschwindigkeit | 6250-6500 (Longitudinalwelle); 3100 (Scherwelle) m/s |
| Periode | 3 | |
| Gruppe | 13 | |
| Block | p | |
| Oxidationszahlen | 1, 2, 3 | |
| Elektronegativität | 1,61 | |
| Normalpotential | -1,676 V | Al+++ + 3 e− → Al |
| Elektronenkonfiguration | [Ne] 2s2 2p1 |
| Isotop | Anteil | Halbwertszeit | Zerfallsart | Energie | Zerfallsprodukt | |
| 25Al | - | 7,183 s | Elektroneneinfang | 4,277 MeV | 25Mg | |
| 26Al | Spuren | 717.000 a | Elektroneneinfang | 4,004 MeV | 26Mg | Bei der Entstehung der Planeten häufig. Erzeugte die Wärme im Innern früher Planeten. |
| 27Al | 100% | stabil | ||||
| 28Al | - | 2,2414 min | β− | 4,642 MeV | 28Si | |
| 29Al | - | 6,56 min | β− | 3,680 MeV | 29Si |
| Al(OH)3 | Aluminiumhydroxid | Hauptbestandteil von Bauxit. | Schmelzpunkt 2045°C | |
| Al P | Aluminiumphosphid | Insektizid, Rodentizid. | Bildung von Phosphorwasserstoff | |
| TMA | Trimethylaluminium | Methylierungs-Reagenz. | Farblose Flüssigkeit, reagiert explosionsartig mit Wasser. | |
| Na3Al F6 | Kryolith | Schmelzpunkt 950°-970°C | Löst Al(OH)3. Elektrolytische Gewinnung von Aluminium. | |
| AL Cl3 | Aluminiumchlorid | 2,44 g/ccm, Sublimationspunkt 180 °C, 262 °C Zersetzung. | Löslichkeit in Wasser 450 g/l bei 20 °C | farblose, hexagonale Kristalle, stark hygroskopisch. In feuchter Luft Hydrolyse zu Chlorwasserstoff und Aluminiumoxidchlorid. |
| Al N | Aluminium-Nitrid | > 2400°C Zersetzung bei Kontakt mit Wasser allmähliche Hydrolyse unter Ammoniakbildung |
weißer, brennbarer, aber schwer entzündbarer pulverförmiger
Feststoff mit ammoniakartigem Geruch, 3,26 g/ccm Wärmeleitfähigkeit 180 W/(m·K) |
Aluminiumnitridkeramik wird bei 1800 °C drucklos gesintert. |
| Zeolithe | kristalline Alumosilikate | Zeolith A: Na12[(AlO2)12(SiO2)12] · 27 H2O | Absorber, Ionenaustauscher, Katzenstreu, Wasserenthärter | |
| AL /CH3COO)2OH | essigsaure Tonerde | wirkt adstringierend, leicht desinfizierend, kühlend. Zur Behandlung von leichten Hautirritationen, Insektenstichen, Sonnenbränden, Prellungen und Verstauchungen |
| Name | Formel | Mohshärte | Dichte (g/cm3) | Brechungsindex nα = | Schmelzpunkt °C | Bemerkungen |
| Korund, Rubin, Saphir | Al2O3 | |||||
| Aluminit, Hallesche Erde | Al2[(OH]4 | SO4] * 7 H2O | dichte weiße Knollen | ||||
| Böhmit | Al O(OH) | 3,5 | 3,08 | nα 1,644 nβ 1,654 nγ 1,661 |
Bestandteil von Bauxit. (APYRAL® AOH von Nabaltec) ist ein hochtemperaturbeständiges Aluminium-Oxid-Hydroxid. Der funktionale Füllstoff wird als Trägerrohstoff für Katalysatoren oder als Flammschutzmittel in Leiterplatten eingesetzt. |
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