zurück	Ag, Silber
allgemeines	weich, gut verformbar. Höchsten elektrische und thermische Leitfähigkeit aller Elemente.
atomare Eigenschaften	Ordnungszahl 47 Atommasse 107,8682 Atomradius berechnet 165 Kovalent 145 pm Van-der-Waals 172 pm Austrittsarbeit 4,26 eV Ionisierungsenergie 1. 731,0kJ/mol 2. 2070 kJ/mol 3. 3361 kJ/mol	physikalische Eigenschaften	Dichte 10,49 g/cm3 Mohshärte 2,5 - 3 Kristallstruktur kubisch flächenzentriert diamagnetisch Χm =   -2,48 · 10-5 Schmelzpunkt 961,78 °C Siedepunkt 2210°C Molares Volumen 10,27 · cm3  / mol Verdampfungswärme 254kJ/mol Schmelzwärme 11,3 kJ/mol Elektrische Leitfähigkeit 61,35 * 106 A/(V · m) Wärmeleitfähigkeit 430 W/(m · K) Schallgeschwindigkeit 2600 m/s Spezifische Wärmekapazität 235  J/(kg · K)
chemische Eigenschaften	Oxidationszahlen +1, +2, +3 Elektronegativität 2,05 Normalpotential 0,7991 V Ag++ +  e- ->Ag Elektronenkonfiguration [Kr] 4d105s1 Periodensystem Gruppe 11 , Periode 5, Block  d, Kupfergruppe
Isotope	Isotop Anteil Halbwertszeit Zerfallsart Energie Zerfallsprodukt 105Ag - 41,29 d Elektroneneinfang 1,346 MeV 105Pd 106Ag - 23,96 min Elektroneneinfang 2,965 MeV 106Pd β- 0,195 MeV 106Cd 106mAg - 8,28 d Elektroneneinfang 3,055 MeV 106Pd Isomer - Übergang- 0,090 MeV 106Ag 107Ag 51,839 % Stabil       108Ag - 2,37 min β- 1,649 MeV 108Cd Elektroneneinfang 1,918 MeV 108Pd 108mAg - 418 a Elektroneneinfang 2,027 MeV 108Pd Isomer - Übergang 0,109 MeV 108Ag 109Ag 48,161 % Stabil       110Ag - 24,6 s β- 2,892 MeV 110Cd Elektroneneinfang 0,893 MeV 110Pd 110mAg - 249,79 d β- 3,010 MeV 110Cd Isomer - Übergang 0,118 MeV 110Ag 111Ag - 7,45 d β- 1,037 MeV 111Cd
Silber - Stempel	Deutsche Silberstempelung ab 1888:	Das 1. Symbol steht für den Hersteller (Wilkens). Der Halbmond steht für Silber. Es folgt die Kaiserkrone. 800 bedeutet Silbergehalt mindestens 800/1000.
Erze	Ag2 S Akanthit, Silberglanz Cu Ag S Stromeyerit, Kupfersilberglanz Ag Cl Chlorargyrit Ag Sb S2 Miargyrit (Silberantimonglanz)
Halogen - Salze	Ag F Silber(I)-fluorid farblos, gut wasserlöslich, nicht lichtempfindlich. Ag Cl Silber(I)-chlorid weißes, kristallines wasserunlösliches Pulver. Nachweis für Chloridionen. Verwendung in Referenzelektroden und in der Fotografie. Ag Br Silber(I)-bromid hellgelb, wasserunlöslich. Lichtempfindlicher als Silberchlorid. Ag J Silber(I)-iodid gelb, wasserunlöslich. Kondensationskeim zur Regenbildung. Ag F2 Silber(II)-fluorid Fluorierungsmittel
Silbersulfid	Entsteht an der Oberfläche von Silberbesteck: Anlaufen.	Kristalliner Halbleiter. Unter Druck stark zu deformieren – ohne zu brechen. Bis 4% dehnbar. Eignet sich als Halbleiter für flexible und biegsame elektronische Bauteile.
Gewinnung	aus Silbererzen aus Bleierzen aus Kupfererzen Recycling
Silbererz	Cyanidlaugerei	Entstehung von Na [Ag (CN)2]	2 Na [Ag (CN)2] + Zn -> Na [Zn (CN)2] + 2 Ag
Teil von	Periodensystem	Anorganische Chemie	Chemie
Quellen

Impressum                         Zuletzt geändert am 21.12.2013 20:08